Question

亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（      ）

A.a、b两点，水分别电离出的c(OH^-)_水之比为10^-6.54：10^-1.43

B.b点对应溶液中存在：c(Na⁺)＞3c(HPO₃^2-)

C.当V(NaOH)=1L时，c(Na⁺)>c(H₂PO₃^-)>c(H₃PO₃)>c(HPO₃^2-)

D.反应H₃PO₃+HPO₃^2-2H₂PO₃^-的平衡常数为10^5.11

Answer

AD

【解析】

A．a点、b点水电离出的c水(OH-)之比＝：；

B．b点c(H2PO3−)＝c(HPO32−)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，则c(OH−)＜c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32−)＋c(H2PO3−)；

C．V(NaOH)＝1L时，二者恰好完全反应生成NaH2PO3，H2PO3−水解平衡常数＝＝10−7.46＜Ka2，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度较小；

D．c(H2PO3−)＝c(H3PO3)时Ka1＝c(H＋)＝10−1.43，c(H2PO3−)＝c(HPO32−)时，Ka2＝c(H＋)＝10−6.54，H3PO3＋HPO32−⇌2H2PO3−的平衡常数为＝×＝×＝。

A．a点、b点水电离出的c水(OH-)之比＝：＝10-6.54：10-1.43，故A正确；

B．b点c(H2PO3−)＝c(HPO32−)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，则c(OH−)＜c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32−)＋c(H2PO3−)，则c(Na＋)＜3c(HPO32−)，故B错误；

C．V(NaOH)＝1L时，二者恰好完全反应生成NaH2PO3，H2PO3−水解平衡常数＝＝10−7.46＜Ka2，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3−)，但是其水解程度较小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3−)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)，故C错误；

D．c(H2PO3−)＝c(H3PO3)时Ka1＝c(H＋)＝10−1.43，c(H2PO3−)＝c(HPO32−)时，Ka2＝c(H＋)＝10−6.54，H3PO3＋HPO32−⇌2H2PO3−的平衡常数为＝×＝×＝＝＝105.11，故D正确；

故答案选AD。