下列有关物质的命名正确的是( )
A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基丙醇
B.CH3CH2CH2CHOHCH2CH3：4－己醇
C.CH3CH2CHOHCH2OH：1,2－丁二醇
D.(CH3CH2)2CHOH：2－乙基－1－丙醇
下列物质不属于醇的是（ ）
A.CH3CHOHCH3 B.
C.
D.
痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物B中含有官能团的名称是__。
（2）化学反应①和④的反应类型分别为__和__。
（3）化合物C的结构简式为__。
（4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是__。
a.与溴充分加成后官能团种类数不变
b.能够发生水解反应
c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰
d.可使溴的四氯化碳溶液褪色
e.1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3molH2
（5）反应⑦的化学方程式为__。
（6）芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：__(不考虑立体异构)。
（7）根据该试题提供的相关信息，写出由化合物
及必要的试剂制备有机化合物
的合成路线图。__。
磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。
（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为_____。
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：
则最优反应条件是_____。
（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生反应的离子方程式为_____。
（2）仪器Q的名称是_____，冷却水从_____接口(填“x”或“y”)流出。
（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____和_____，需要称量NaOH固体的质量为_____。
（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是_____。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。
甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题：
（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=_____kJ·mol-1。
（2）通过计算机模拟实验，对400～1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1～10）的关系是_____，产生该结论的原因是_____。
②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为_____，其压强平衡常数为_____；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v=_____。
（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为_____。
