我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为
。下列说法不正确的是( )
A.正极的电极反应为
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
对于如图所示的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A.锌片上有气泡产生，一段时间后溶液变为蓝色
B.电池反应时，溶液中的阳离子向铜电极移动
C.反应结束后，烧杯中溶液的pH减小
D.电池反应时，负极的电极反应式为
—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）
A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1
B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2
C.平衡时A的转化率为
D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A.x=2
B.2min时，B的浓度为0.4mol/L
C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D.此时A的转化率为40％
