已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋
kJ·mol－1
D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。
锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是
。则该电池的负极材料是______。
已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/
：1.5 1 0
2s末物质的量浓度/：0.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为______。
②用物质B来表示
的平均反应速率为______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为______。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填序号)
A.
B.容器内气体的总压强保持不变
C容器内气体的密度不变
D.
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
将
与
混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用______。
(2)写出有关反应的化学方程式：______。
(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A.溶液的质量变化：甲减小，乙增大
B.溶液pH变化：甲减小，乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－=Cu，乙中负极：Mg－2e－=Mg2+
