已知反应
，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
一定温度下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.0～4s容器内的压强逐渐增大
B.生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
D.该条件下，COCl2的最大转化率为40%
反应
开始2min后，B的浓度减少
。下列说法正确的是( )
A.在这2min内用A表示的反应速率是
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是
D.在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同
在一体积不变的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应合成乙醇：
。下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.CO全部转化为乙醇，其转化率达到100%
B.CO和H2的正反应速率之比为
C.该密闭容器中气体的密度不再发生变化
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化
已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋
kJ·mol－1
D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。
