下列指定电极的电极反应式书写不正确的是( )
A.铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的负极：
B.电解精炼铜的电解池阴极：
C.电解
溶液的电解池阳极（惰性电极）：
D.电解熔融氧化铝的电解池阴极：
用石墨电极电解下列物质，两个电极上都有气体产生的是( )
A.饱和食盐水 B.氯化铜溶液 C.熔融氧化铝 D.熔融氯化钠
如下图所示装置中，属于电解池的是 ( )
A.
B.
C.
D.
下列说法错误的是
A.将电能转化为化学能的装置叫电解池
B.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
C.电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
D.电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 |
| NO初始浓度/( | CO初始浓度/( | 催化剂的比表面积( |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 |
Ⅲ | 350 | a |
| 82 |
①表中a=______。
②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度
随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度保持不变
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
