Question

铁镍蓄电池的工作原理为。下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A.电池放电时，正极为，负极为Fe

B.电池放电时，负极的电极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极被氧化为

Answer

C

【解析】

根据电池反应可知，放电时，Fe失电子作负极，正极为Ni2O3，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2, 正极反应为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,据此解答。

A．由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子,Ni2O3作氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；

B．电池放电时，Fe在负极失电子生成Fe2+,由电池反应知最终生成Fe(OH)2，说明溶液呈碱性，负极反应为；Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正确；

C．充电过程中，阴极反应为Fe(OH)2= Fe+2OH--2e-，由于生成了OH-，溶液pH变大，C错误；

D．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为： 2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-，Ni(OH)2被氧化为Ni2O3，D正确；

答案选C。