Question

根据下表的数据，判断下列说法正确的是（    ）

离子化合物	离子电荷数	键长/pm	晶格能/（kJ·md^-1）	熔点/℃	摩氏硬度
NaF	1	231	923	993	3.2
NaCl	1	282	786	801	2.5
MgO	2	210	3890	2800	6.5
CaO	2	240	3401	2614	4.5

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大

C.NaF晶体比NaCl晶体稳定

D.表中物质CaO晶体最稳定

Answer

C

【解析】

A.根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比，故A错误；

B.离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大，故B错误；

C.晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；

D.晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定，故D错误。

故答案选：C。