下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（ ）
A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D.CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
下列表述不正确的是（ ）
A.熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4
B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal
D.熔点：Na>Mg>Al
根据下表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
离子化合物 | 离子电荷数 | 键长/pm | 晶格能/（kJ·md-1） | 熔点/℃ | 摩氏硬度 |
NaF | 1 | 231 | 923 | 993 | 3.2 |
NaCl | 1 | 282 | 786 | 801 | 2.5 |
MgO | 2 | 210 | 3890 | 2800 | 6.5 |
CaO | 2 | 240 | 3401 | 2614 | 4.5 |
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C.NaF晶体比NaCl晶体稳定
D.表中物质CaO晶体最稳定
下列说法不正确的是（ ）
A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等
C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大
下列说法不正确的是（ ）
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能
