Question

六氟化硫（SF₆）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（    ）

A.SF₆各原子均达到最外层8电子稳定结构

B.SF₆易燃烧生成SO₂

C.SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D.SF₆是原子晶体

Answer

C

【解析】

由六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示）可知六氟化硫（SF6）为分子晶体，S形成6个共价键，分子中正负电荷重心重合，以此分析。

A.S原子最外层有6个电子，在SF6分子中，S形成6个共价键，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；

B.SF6中S元素为+6价，无法被氧气氧化，所以SF6不易燃烧，故B错误；

C.SF6分子中含有S—F极性键，且分子中正负电荷重心重合，SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；

D.SF6形成的是分子晶体，故D错误；

故答案选：C。