Question

观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（    ）

	晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）	NaCl	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点2573K	——	易溶于CS2	——

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有6个

C.S₈分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

Answer

B

【解析】

A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；

C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；

D.HCN的结构式为H－C≡N，故其分子中含有2个σ键、2个π键，故D正确；

故答案选：B。