已知NaCl的摩尔质量为
，食盐晶体的密度为
，若如图中
与最邻近
的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为
A.
B.
C.
D.
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A.
g·cm-3 B.
g·cm-3 C.
g·cm-3 D.
g·cm-3
观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
| 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子） | NaCl | S8 | HCN |
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C.S8分子中的共价键为非极性键
D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键
六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A.SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
下列对晶体有关性质的叙述中，可能属于原子晶体的是（ ）
A.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
B.固体和熔融态均易导电
C.由共价键结合成网状结构，熔点高
D.由分子间作用力结合而成，熔点低
离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（ ）
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.Na2O>Na2S>NaCl>NaI
C.NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3
D.MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
