用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.抽动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
下列化学用语使用正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式：H—Cl—O
B.氮气的电子式：NN
C.甲烷分子的比例模型为
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
下列说法正确的是（ ）
A.可加热NH4NO3晶体制备氨气
B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）N、P、As的第一电离能由大到小的顺序为___；基态As原子的核外电子排布式为___。
（2）NH3的沸点比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。
（3）Na3AsO4中含有的化学键类型包括___，AsO43-的空间构型为___。
（4）白磷（P4）晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为___，该晶胞的密度为___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有2n2个电子（n表示电子层序数）。请回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布式为___。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___；ZW2-的空间构型为___。
（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是___（填化学式），原因是___。
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为___，Y原子的配位数为___，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值NA为___（用含a和ρ的代数式表示）。
