下列有关绿色化学的叙述中,不正确的是( )
A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
B.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
C.绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。
D.所有环境问题都是环境污染。
将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；
（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
根据如图回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B___；D___。
（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②__(反应类型__)。
⑤__(反应类型__)。
（3）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__(写结构简式)，其系统命名为：___。
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。
（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。
（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X在元素周期表中的位置为：___，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）元素Y的原子结构示意图为___，Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法__。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）X的最高价氧化物的结构式为__。
现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是___；
（3）属于共价化合物的物质是___；
（4）⑤H2O2的电子式为：___；
（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。
