I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
（1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____
（2）CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2、SO3和另一种气体的混合气体，请写出相关化学方程式：________________________。
II.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图
（1）指出图中操作错误的两处是：________________。
（2）步骤②过滤的不溶物是：__________________。
（3）写出步骤③反应（得到④滤液）的主要离子方程式：_________________。
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；
下列说法正确的是：（ ）
A.硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
B.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。
C.二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。
D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
下列各条件下可能共存的离子组是
A.某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-
B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-
C.在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.常温常压下,16 g O3和 O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。
B.1 mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数目为2NA。
C.5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。
D.标准状况下,22.4 LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
