Question

在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间 的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为 Cu－2eˉ=Cu²⁺

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

Answer

A

【解析】

根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+，铜丝②作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-；右池是电解池，③是阳极，铜失电子生成Cu2+，铜片④是阴极，Cu2+得电子生成Cu。据此分析。

A．根据电化学原理可知，左池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝②极电势高于锌极，A错误；

B．铜丝②作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，故附近的pH将升高，B正确；

C．右池是电解池，③是阳极，铜失电子生成Cu2+，反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C正确；

D．铜片④是阴极，Cu2+得电子生成Cu，有新的亮红色固体附着，D正确；

答案选A。