下列装置或操作能达到实验目的是
A.利用装置甲从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
B.利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带
C.利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸
D.利用装置丁分离互不相溶的液体混合物
下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.C+CO2
2CO
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.C+H2OCO+H2
下列化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子：
O
B.硫化钠的电子式：
C.Mg2+的结构示意图：
D.HCl 的形成过程：
下列说法正确的是
A.核素的种类比元素种类少
B.H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D.14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同
化合物M是一种有机高分子，其合成路线如下：
已知：①R-Br
R-CH2CH2OH
②R-CHO
R-CH=CHCHO
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂及条件是_______________。
（2）C→D的反应类型是_______________。
（3）化合物C的名称是_____________。
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
（5）E中官能团的名称是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为________。
（7）设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线________（其他试剂任选）。
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。
（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。
（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。
①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。
②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。
③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。
（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。
（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键
（5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。
