Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是

A.△H₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

Answer

BC

【解析】

将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且△H3=△H1-△H2，由此进行分析判断。

A. △H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77 kJ·mol－1，A项错误；

B. 反应③S(单斜，s)＝S(正交，s) △H3=-0.77 kJ·mol－1，说明该反应为放热反应，B项正确；

C. 能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定，C项正确；

D. △H=反应物的总键能-生成物的总键能，因此①式表示断裂单斜硫与O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误；

答案选BC。