现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是
A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.己属于两性氧化物
D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | 热稳定性强弱：HBr＞HI | 非金属性：Br > I |
D | 氧化性：HClO＞H2CO3 | 非金属性：Cl > C |
A.A B.B C.C D.D
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C.∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为（ ）
A. m(A+26－x)/(A+48) B. m(A－x－48)/(A+48)
C. m(A－x+50)/ (A+48) D. m(A－x+2)/A
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)＝S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A.△H3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
