Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。

（2）常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_______。

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_________________________。

Answer

第3周期IIIA族 O2-＞Na+＞Al3+ BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NaH + H2O= NaOH + H2↑ 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】

A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，由此可知A为H，W为O，A、D同主族，可知D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，可知E为Al， A、B、W、D、E五种短周期元素的质子数之和为39，可得B为C，由此进行分析作答。

(1)由分析可知E为Al，在周期表中位于第三周期第IIIA族；W、D、E三种元素的简单离子和外电子层排布相同，原子序数越小离子半径越大，因此三种离子的半径大小为：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)硫酸与BaO2反应可生成H2O2和硫酸钡，反应方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

(3)NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：NaH + H2O= NaOH + H2↑；

(4)含Na的淡黄色化合物为Na2O2，与氯化亚铁溶液反应，当Na2O2与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2时，生成的产物为氢氧化铁、氯化钠和氯化铁，离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。