1 mol MgCl2中含有 ( )
A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl-
C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2
下列指定实验的装置图完全正确的是
A.称量氢氧化钠固体
B.分离水和乙醇
C.配制100mL0.10mol/L盐酸
D.尾气处理吸收HCl气体
某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是( )
A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒
元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。
①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H2Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4 |
2 | ____________ | ______________ |
3 | ___________ | ____________ |
（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。
（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJ•mol－1。
（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①仪器A的名称为_______________。
②取50mL0.1mol•L－1 HCl溶液与50mL0.1mol•L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ•mol－1，上述实验数值与57.3kJ•mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③若用50mL 0.1mol•L－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_______。
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_________________________。
