Question

(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

(2)2L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺22.4g，则溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO₂气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用N_A表示阿伏加德罗常数）

Answer

64g/mol 0.2mol/L 2.24L 0.2NA

【解析】

(1)先求出标况下672mL气体的物质的量，再利用质量1.92g求出该气体的摩尔质量。

(2)先利用Fe3+的质量22.4g求出Fe3+的物质的量，再除以体积，便得出溶液中Fe3+的物质的量浓度。

(3)先求出4.4g CO2气体的物质的量，再乘以22.4L/mol，便求出标准状况下体积；再乘以分子中所含的氧原子数，即得氧原子的个数。

(1)标况下672mL气体的物质的量n==0.03mol，再利用质量1.92g求出该气体的摩尔质量M==64g/mol。答案为：64g/mol；

(2) Fe3+的物质的量n==0.4mol，溶液中Fe3+的物质的量浓度以c(Fe3+)==0.2mol/L。答案为：0.2mol/L；

(3)4.4g CO2气体的物质的量n==0.1mol，标准状况下体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；氧原子的个数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。答案为：2.24L；0.2NA。