下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 植物油和水 B. 汽油和水
C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水
某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （ ）
A.17 B.18 C.19 D.20
氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。
(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。
(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
