Question

将 N₂、H₂ 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1；乙：v(N₂)=2 mol·L^-1·min^-1；丙：v(NH₃)=3 mol·L^-1·min^-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

Answer

B

【解析】

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，以此来解答。

合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的化学反应速率为标准进行判断，

甲：v(H2)=1mol⋅L−1⋅min−1；

乙：v(N2)=2mol⋅L−1⋅min−1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，v(H2)=3v(N2)=3×2mol⋅L−1⋅min−1=6mol⋅L−1⋅min−1；

丙：v(NH3)=3mol⋅L−1⋅min−1，同理可知v(H2)=v(NH3)=1.5×3mol⋅L−1⋅min−1=4.5mol⋅L−1⋅min−1

则反应速率：v(乙)>v(丙)>v(甲)，答案选B。