孔雀石的主要成分是
(1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭、②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。
A.湿法冶炼： ____________________________；
B.高温冶炼： _______________________________________。
下列有关金属的工业制法中正确的是（ ）
A.钒、锰：用金属铁作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应
B.铁：用
在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和
溶液
D.镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备
A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________________。
(2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。
(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。
(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____________；②增大A的浓度____________。
在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A |
| C |
| B |
|
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
（1）写出A、B元素的名称_________、______。
（2）B位于元素周期表中第________周期第_____族。
（3）C的原子结构示意图为____________________。
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。
