Question

用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H₂G)，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

B.H₃PO₄与H₂G的第一电离平衡常数K₁的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na₂HPO₄

D.NaH₂PO₄溶液中：

Answer

C

【解析】

A．盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7，与酚酞的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.1-4.4，则使用酚酞做指示剂更好，故A错误；

B．滴定前，0.050 mol/L H3PO4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B错误；

C．20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL，则可以确定达到终点是，溶液中的溶质为Na2HPO4，故C正确，

D．当溶液中的溶质为NaH2PO4时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2PO4-的电离程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，则，故D错误；

答案选C。