Question

氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺，反应中还原剂是_________，氧化性Fe³⁺______I₂ (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__。

A．m=y，R³⁺是还原剂                       B．m=2y，R²⁺被氧化

C．m=2，R³⁺是氧化剂                       D．m=4，R²⁺是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目_________。

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO₂＋2C＋2Cl₂SiCl₄＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物_________mol。

Answer

I- ＞ 33.6 D 0.25

【解析】

（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正确答案：I- ； ＞。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mol，生成氧气1 mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5×22.4= 33.6 L；

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，R2+→R3+，发生氧化反应，O2→H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。

（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为2×5=10 mol；16molHCl（浓）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，转移电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：；正确答案：。

（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C--- SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5 mol）时， 生成SiCl4的量为0.25 mol，正确答案：0.25。