如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色
C.一段时间后，锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌
下列装置能够构成原电池的是（ ）
A.
稀硫酸 B.
AgNO3溶液
C.
乙醇 D.
稀硫酸
某电池总反应为
，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
A.铜片、铁片、
溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、
溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、
溶液组成的原电池
D.银片、铁片、溶液组成的原电池
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A.负极发生的电极反应是还原反应 B.能将化学能转化为电能
C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极 D.电极只能由两种不同的金属构成
某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在
过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。
（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。
氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物_________mol。
