在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，P为电解质溶液。由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是（ ）
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.A B.B C.C D.D
如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色
C.一段时间后，锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌
下列装置能够构成原电池的是（ ）
A.
稀硫酸 B.
AgNO3溶液
C.
乙醇 D.
稀硫酸
某电池总反应为
，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
A.铜片、铁片、
溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、
溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、
溶液组成的原电池
D.银片、铁片、溶液组成的原电池
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A.负极发生的电极反应是还原反应 B.能将化学能转化为电能
C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极 D.电极只能由两种不同的金属构成
某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在
过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。
（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。
