Question

实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3 mol/L。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。

Answer

AC 烧杯、玻璃棒 6.0 小于 小于 13.6

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒；

（2）需要0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3 mol/L；

（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝mol/L＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L，解得：x≈13.6。