Question

已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A.升高温度能使增大

B.反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C.3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075mol·L^－1·min^－1

Answer

B

【解析】

A. CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，升高温度能使减小，故A错误；

B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%，故B正确；

C. 3min时，反应没有达到平衡状态，用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，故C错误；

D. 从反应开始到平衡，H2的浓度变化为0. 75mol·L－1×3=2.25 mol·L－1，平均反应速率(H2)＝2.25 mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1，故D错误；

选B。