用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-...

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )

A.c(H+)＞c(OH-) B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L

C.c(HCN)＞c(CN-) D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L

C 【解析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(OH-)＞c(H+)，溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。 A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)

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考点分析：

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

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B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

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C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

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试题属性

题型：单选题
难度：中等