Question

某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na₂CO₃标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由ab段可得结论：CO₃^2-(aq)+H₂O(l)⇌HCO₃^-(aq)+OH^-(aq)  ∆H>0

B.e点溶液中：(OH^- )=c(H⁺)+c( HCO₃^-)+2c( H₂CO₃)=1×10^-3.35mol/L

C.bd段pH减小是水的K_w随着温度的升高而增大所致

D.从a→d随着温度升高，始终增大

Answer

B

【解析】

A.观察ab小段图象变化可知，溶液的pH随着温度升高面增大，证明盐类的水解反应是吸热反应，该热化学方程式为CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3-(aq)+OH-(aq) ∆H>0，故A正确；

B.由图可知e点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c(H2CO3)，温度为30，所以不能用常温下的Kw进行相关计算，故B错误；

C.由图可知bd段pH随着温度的升高而逐渐减小，因为水的电离是吸热反应，随着温度，Kw增大，根据质子守恒规律，所以pH随着温度的升高而逐渐减小，故C正确；

D.因为水解是吸热反应，随着温度升高，盐类的水解程度增大，根据CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，所以从a→d随着温度升高，始终增大，故D正确；

故答案：B。