Question

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C. 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

Answer

C

【解析】

A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；

B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH－发生反应，离子方程式为：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正确；

C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；

D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；

故答案为：C。