下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种。应用广泛的是Zn—MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题
（1）该电池的负极材料是__；电池工作时，电子流向__（填“正极”或“负极”，下同）；放电时NH4+向___移动。
（2）该氧化还原反应的化学方程式为__，发生还原反应的物质是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化剂参与反应，则电子转移数目为__NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是___。
（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的__（填序号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法错误的是( )
A.I2与Ag反应属于放热反应
B.Ag+从多孔石墨电极向银电极移动
C.多孔石墨电极为正极，银电极为负极
D.银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag
下列说法不正确的是
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子被氧化
B.电池工作时，电解液中的OH-向锌极移动
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.当外电路中每通过0.2mol电子时，锌的质量理论上减小6.5g
硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。
（1）①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业有________（填序号；下同），采用循环操作的有________。
（2）合成氨工业中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________（填序号）。
A 氮气的制取 B 使用铁触媒作催化剂 C 使用400～500℃的温度
D 及时分离生成的
E 合成氨在高压下进行 F 制水煤气除去
（3）工业上用接触法制硫酸，最后得到的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（含
质量分数为20％的硫酸），若98％的硫酸表示为
，20％的发烟硫酸表示为
，则
________，
________。
