Question

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，图1为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是___（填物质名称），负极发生的电极反应为___。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___。

（2）目前常用的镍-镉（Ni—Cd）可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___（填序号）。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电。

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd(OH)₂

③该电池放电时，Cd极的质量减少

④该电池放电时，化学能转变为电能。

（3）图2为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的__（填“正”或“负”）极，X极的电极反应式为___。

Answer

锌 Zn-2e-=Zn2+ 6.02×1023 ②④ 负 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，锌为负极，发生氧化反应；镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，氢氧燃料电池属于新型电池，氢气做负极，发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，在分析和书写极反应时，要注意电解质溶液的性质。

（1）负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，所以负极材料为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，1mol锌参与反应失去2mol电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为6.021023。

答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；6.021023。

（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则该电池不能在酸性条件下进行充、放电，①错误；

②电池放电时，负极的电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，②正确；

③电池放电时，Cd为负极，发生氧化反应生成Cd(OH)2，Cd极的质量增加，③错误；

④该电池放电时为原电池，化学能转化为电能，④正确。

答案选②④。

（3）电解质溶液为KOH溶液，X电极上失去电子，为负极，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O。

答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。