有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：已知:...

有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：

已知: (R为烃基)。

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。

（3）由C生成D的化学方程式是____________________。

（4）写出E的结构简式:________,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:

①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3 溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。

符合上述条件的X 有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。

（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和为原料制备的合成路线:_________________(其他试剂任选)。

2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）加成反应取代反应或水解反应 16 【解析】试题由题中信息可知，A与溴发生加成反应生成B，B为2-苯基-1，2-二溴丙烷，B在碱性条件下发生水解反应生成C，C为2-苯基-1，2-丙二醇，C再发生催化氧化生成D，由D的分子式可知，D为2-苯基-2-羟基丙酸，D发生消去反应生成E，E为2-苯基丙烯酸（），E与三溴化磷发生取代反应生成G，G 与H发生取代反应生成M。（1）A的化学名称是2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）。（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是加成反应、取代反应或水解反应。（3）由C生成D的化学方程式是。（4）E的结构简式为。X是E 的同分异构体，且X满足下列条件：①能发生银镜反应，则X分子中有醛基；②遇浓FeCl3 溶液变色，则X分子中有酚羟基；③分子结构中只含一个碳环结构，则分子中除苯环外没有其他环存在。若X的苯环上只有2个侧链，其中一个是-OH、另一个是-CH=CH-CHO或-C(CHO)= CH2，这2个取代基在苯环上有3种排列方式，则X有6种；若X的苯环上有3个侧链，分别为-OH、-CH=CH2、-CHO，这3个取代基在苯环上的排列方式有种10种，则X共有10种。X不可能有更多的侧链，所以，符合上述条件的X共有16种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是。（5）用CH3CHO和为原料制备，首先，将乙醛催化氧化为乙酸，然后将乙酸与三溴化磷发生取代反应合成溴乙酰，最后溴乙酰与2-丙胺发生取代反应合成产品。具体的合成路线如下：。

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考点分析：

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铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____

(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。

②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。

③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。

(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：

①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。

②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。

Ⅰ.硫的含量测定。

(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。

若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。

②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。

Ⅱ.铁、铜的含量测定。

向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。

(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。

(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____

②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。

③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。

③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。

(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。

(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。

(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

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锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。