下列化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）
A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题
B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题
C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题
D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题
有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：
已知: 
(R为烃基)。
（1）A的化学名称是________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。
（3）由C生成D的化学方程式是____________________。
（4）写出E的结构简式:________,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3 溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X 有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。
（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和
为原料制备
的合成路线:_________________(其他试剂任选)。
铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧
，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：
①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)
可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：
①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________
(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。
(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的
，其目的是_____
②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。
③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。
硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现
可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：
(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①
=____________(用
表示)。
②已知单质硫气态时以
形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339
、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。
③
是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。
(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成
而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。
(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性
溶液(
被还原为
)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。
(4)与
合成硫醇
的反应
在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：
①该反应的
______0(填“>”或“<")；
_________
(填“>”或“<”)。
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。
③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____
锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。
(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：
①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。
②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。
