Question

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，对硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为（炉渣）；③制粗铜，在1200℃下发生的主要反应为，；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（    ）

A.上述焙烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中，由制取共消耗

C.在反应中，只有作氧化剂

D.电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连

Answer

BC

【解析】

6molCuFeS2制取6molCu，说明铜元素全部变为Cu。

A．二氧化硫用在硫酸工业生产三氧化硫阶段，A正确；

B．6molCuFeS2制取6molCu，说明铜元素全部变为Cu。每个Cu从+2降低到0降低了2，每个S从-2价升高到+4升高了6，那么6molCuFeS2参与反应，铜元素得电子的物质的量=6mol×2=12mol，S元素失去电子的物质的量=6mol×2×6=72mol，所以6molCuFeS2总体失去(72mol-12mol)=60mol电子。O元素从0价降低到-2价，降低了2，1molO2得到电子物质的量=4mol，根据得失电子守恒可知，需要O2的物质的量==15mol，B错误；

C．Cu2S和Cu2O中的Cu化合价都降低到0价，所以反应↑中，Cu2S和Cu2O都作氧化剂，同时，Cu2S中S的化合价升高，Cu2S还作还原剂，C错误；

D．电解精炼Cu时，粗铜溶解，故粗铜失电子，作阳极，D正确。

答案选BC。