Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.氢化物的沸点：Z>W

C.元素的最高正价：W=Z>X>Y

D.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3；由于均为主族元素，最外层电子数不可能为8，则其最外层电子数分别为4和3，Y的原子序数大于W，则W为C，Y为Al。Z的单质常温下为气体，Z的原子序数大于Al，则Z为Cl元素；X、Z同主族，则X为F元素。

A．X、Y、Z形成的简单离子分别为F－、Al3＋、Cl－；F－和Al3＋的核外电子排布相同，根据核电荷数越大离子半径越小，有F－>Al3＋，Cl－有三个电子层，离子半径最大。简单离子半径的排序为：Cl－(Z)＞F－(X)＞Al3＋(Y)，A错误；

B．W的氢化物为烃，碳原子数较多的烃为液态甚至固态，所以HCl的沸点不一定大于烃，B错误；

C．C、Cl的最高价分别为+4、+7，则最高价W＜Z，且F元素没有正价，C错误；

D．C和Cl形成的二元化合物为CCl4，Al和Cl形成的二元化合物为AlCl3，均为共价化合物，D正确。

答案选D。