Question

钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC₂₄-KC₁₆-KC₈之间变化，正极在K₂MnFe(CN)₆-KMnFe(CN)₆-MnFe(CN)₆之间变化，下列说法不正确的是（    ）

A.如图所示为钾离子电池的放电过程

B.放电时负极可发生反应：2KC₈-e^-=KC₁₆+K⁺

C.充电时正极反应式为K₂MnFe(CN)₆-e^-=KMnFe(CN)₆+K⁺

D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole^-，理论上正负极质量差将增加7.8g

Answer

A

【解析】

由装置图中电子移动方向即电子由正极流出，负极流进，则该装置为钾离子电池的充电过程。放电时，负极失去电子，C的化合价升高，则负极物质变化顺序为KC8→KC16→KC24，可得电极反应依次为：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－═2KC24+K＋。正极得到电子，物质化合价降低，则正极物质变化顺序为MnFe(CN)6→KMnFe(CN)6→K2MnFe(CN)6，电极反应依次为：MnFe(CN)6+K＋+e－=KMnFe(CN)6，KMnFe(CN)6+K＋+e－=K2MnFe(CN)6。充电时，电极反应与放电时的反应相反。

A．由装置图中电子移动方向即电子由正极流出，负极流进，说明发生氧化反应，该装置为钾离子电池的充电过程，错误，A选；

B．放电时，负极物质变化顺序为KC8→KC16→KC24，则电极反应依次为：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－=2KC24+K＋，所以放电时负极可发生反应：2KC8-e－=KC16+K＋，正确，B不选；

C．充电时正极为阳极，反应式与正极反应相反，所以反应式为K2MnFe(CN)6-e－=KMnFe(CN)6+K＋，正确，C不选；

D．充电时，每转移0.1mol电子，将有0.1molK＋从正极材料中脱离，再嵌入到负极材料中，所以理论上正负极质量差将增加0.2mol×39g·mol－1=7.8g，正确，D不选。

答案选A。