下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇与乙酸能发生酯化反应
B.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应
C.乙烯和苯均能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而使酸性KMnO4溶液退色
D.加成反应和加聚反应的原子利用率均为100%
下列关于加成反应的说法不正确的是（ ）
A.有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应是加成反应
B.含有碳碳双键、碳碳叁键官能团的有机化合物能发生加成反应
C.加成反应可以实现官能团的转化
D.发生加成反应时有机化合物不饱和度增大
工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v(CO2)=___。
②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的
，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。
（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。
氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
实验步骤：
①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。
②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。
（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。
（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。
（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。
（5）如无装置D，则会导致的后果为___。
锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如图：
已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；
②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Na2SnO3中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为___。
（2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为___。
（3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___。
（4）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。
（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。
（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H2化合比D与H2化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E
（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
