Question

在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11.	0.10	0.10

A.反应前 2min 的平均速率 v_（Z）=2.0×10^-3mol·L^-1min^-1

B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v _(逆)＞v_(正)

D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol

Answer

B

【解析】

A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以Y的反应速率v（Y）=mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量系数之比，所以v（Z）=2 v（Y）=2×0.02 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1，故A错误；

B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，平衡正向移动，Y的转化率增大，因为加入X，所以X的体积分数增大，因为总体积增大，虽然Z的物质的量也有所增大，但总体积增大更大些，所以Z的体积分数减少，故B正确；

C.该反应为放热反应，当其他条件不变，降低温度时，平衡会向正反应方向移动，所以反应达到新平衡前 v(正)＞v (逆)，故C错误；

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，根据等效平衡原理，相当于在原来平衡的基础上增大压强，又因为反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，达到平衡时，n（Z）=0.24mol，故D错误；

综上所述，答案为B。