Question

一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A.电池总反应式为:2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂

B.负极反应式为:Mg－2e^-+2OH^- = Mg(OH)₂

C.活性炭可以加快O₂在负极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

Answer

C

【解析】

该镁氧电池的负极为金属镁，正极为吸附氧气的活性炭，在电解液为KOH浓溶液条件下，负极镁失去电子变成镁离子，即电极反应方程式为Mg－2e- =Mg2+，溶液中有大量氢氧根，所以镁离子会结合氢氧根生成氢氧化镁；正极为氧气的电子转化为氢氧根，电极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；总电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

A.由分析可知，总电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故A正确；

B.由分析可知，负极电极反应方程式为：Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2，故B正确；

C.氧气在正极反应，所以活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，故C错误；

D.根据原电池原理，电子从负极流出，经外电路流向正极，即电子由a经外电路到b，故D正确；

综上所述，答案为C。