氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是
A.装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O
B.装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比
C.装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯
D.装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放
斑蝥黄是一种有机颜料，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.斑蝥黄的分子式为 C40H50O2
B.斑蝥黄的一氯代物可能存在 13 种结构（不考虑立体异构）
C.斑蝥黄能发生加成反应和酯化反应
D.斑蝥黄易溶于水和有机溶剂
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.向豆浆中加入食用氯化钙使其凝固制豆腐的原理是胶体的聚沉
B.装修时用液态 CO2 作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保
C.日常生活中常用合成材料涤纶是通过缩聚反应合成的
D.碳纤维、光导纤维、合成纤维均属于新型无机非金属材料
中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
化学键 | H—H | C—H | C＝C | C—C |
E(kJ/mol) | a | b | c | d |
（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。
①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。
（3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。
①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。
五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________ 。
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）⇌ 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。
（3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 mol•L -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 g•mol -1]。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 |
试判断在实际生产时，⑤中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则此时溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。
I.某有机物 X（C13H13O7Br）遇到FeCl3 溶液显紫色，其部分结构简式：
已知：①X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C 三种有机物；
②室温下B 经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D 的分子式为 C4H6O5；
③C 能发生银镜反应。
试回答：
（1）D 中所含官能团的名称是 _______ ，D 不能发生的反应类型是（填序号）________。
①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。
（2）D的一种同分异构体E 有如下特点：l mol E 可以和 3 mol 金属钠发生反应，放出 33．6LH2（标准状况下）， l mol E 可以和足量NaHCO3 溶液反应，生成 lmolCO2，l mol E 还可以发生银镜反应，生成 2 mol Ag。试写出E 可能的结构简式 ________。
（3）A 和D 在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式 ____________。
（4）若 C 经盐酸酸化后得到的有机物 F ，其苯环上的一溴代物只有两种， 则 F 可能的结构简式为_________，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 _________。
（5）F的一种同分异构体是制取阿司匹林（ 
）的原料，试写出其结构简式 __________，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 _____________
II. 1941 年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯D 的合成和性质，进行如下反应：
参照题干中的反应流程写出由
合成
的四步合成路线图(无机试剂任选)。___________________________。
