Question

25℃时，向盛有 20 mL0.1mol·L^-1 的 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的体积 V与所得混合溶液温度 T的关系如图所示。 下列说法错误的是

A.25℃时 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的电离度约为 10%

B.M 点溶液中存在：c(Na⁺ ) > c(A^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

C.P 点溶液中存在：3 c(Na⁺ )=2 c(HA)+ 2c(A^-)

D.M→N→P 的过程中水的电离程度先增大后减小，M 点水电离程度小于 P 点

Answer

B

【解析】

A. 酸碱中和反应是放热反应，故N点为酸碱恰好完全反应的点，则c(HA)=0.1 mol∙L−1，由HA溶液的pH=2可知，HA为弱酸且HA的电离度约，故A正确；

B. M点V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)= c(NaA)，由于A－水解导致c(OH－）＞ c(A－），故B错误；

C. P点溶液中溶质为NaA和HA，浓度之比为2:1，根据物料守恒可知P点溶液中存在：3 c(Na+ )=2c(HA)+ 2c(A－)，故C正确；

D. N点溶质为NaA，此时水的电离程度最大，故M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点溶液中NaOH和P点HA的物质的量相等，但由于P点的溶液体积更大且HA为弱酸，故P点水的电离程度大于M点，故D正确。

综上所述，答案为B。