化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（ ）
| 物质性质 | 实际应用 |
A | 硅为半导体材料 | SiO2用于光纤通讯 |
B | Cl2具有氧化性 | 氯水可以漂白有色布条 |
C | Al表面易形成致密的氧化物薄膜 | 可以用铝槽车运送热的浓硫酸 |
D | 乙醇可以使蛋白质变性 | 乙醇用于制作医用酒精 |
A.A B.B C.C D.D
有机物 H 是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①
;
② 
③
请回答下列问题：
（1）H 的名称为_______________。A 的结构简式为 ______________________________ 。
（2）C→D 所需试剂及反应条件分别为_______、________。
（3）D→E 的化学方程式为____________________________________________________。
（4）F 中含有官能团的名称为_________________ 。G→H 的反应类型为______________________。
（5）符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为 _______________________________________ 。
①能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 ② 能发生银镜反应 ③ 核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9:1:1:1;
（6）请设计由
和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备
的合成路线_______________________________________ (无机试剂任选)。
氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，常用 Hummers 法制备氧化石墨烯，具体方法为：将石墨粉和无水 NaNO3 混合后置于浓硫酸中并用冰浴冷却，再用 KMnO4 溶液进行氧化处理，最后用 H2O2 处理即可得到氧化石墨烯。请回 答下列问题。
（1）锗（Ge）元素与碳元素同族，基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符号表示）。
（2）对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。
②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________。
（3）NaNO3 中 NO3－ 的空间构型为_____，写出两种与 NO3－ 的互为等电子体的分子的分子式_____。
（4）金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。
①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____（填“密置层”或“非密置层”）。
②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃，金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。
（5）中国科学家首次证明了二维冰的存在，二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成，两层之间靠氢键连接，每个水分子与面内水分子形成三个氢键，与面外水分子形成一个氢键，二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示，厚度为 a pm，俯视图如图 2 所示，距离最近的两个水分子间的距离为 b pm，设阿伏加德罗常 数的值为 N，二维冰的密度是________________ g·cm−3。
乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
（1）已知：①C2H6 (g）
C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol
②H2 (g)+
O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。
①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）
C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
① 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。
② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当
较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。
（4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。
金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的 Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的离子方程式 为_____。
（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。
（3）“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____，所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。
（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。
（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti4＋还原为 Ti3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是_____；
②样品中钛的含量为_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
对甲基苯乙酮是重要的化工原料，某实验小组利用如图装置制备对甲基苯乙酮。
制备原理：
（放热反应）。 反应物和产物的相关数据列表：
试剂名称 | 分子式 | 分子量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 |
甲苯 | C7H8 | 92 | －93 | 110.6 | 0.8669 |
乙酸酐 | (CH3CO)2 | 102 | －73.1 | 138.6 | 1.08 |
对甲基苯乙酮 | C9H10O | 134 | 28 | 94(0.93kPa) | 1.0051 |
实验步骤：
步骤 1：如图所示，在 100mL 三颈烧瓶上安装搅拌器、仪器 x 和上口装有无水氯化钙的冷凝管，干燥管与一气体 吸收装置相连。
步骤 2：三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和 20mL 无水甲苯，在搅拌的条件下通过仪器 x 缓慢地滴加 3.4mL 醋酸酐与 5mL 甲苯的混合液，约需 15min 滴完。
步骤 3：反应结束后，将三颈烧瓶在 95℃时加热 25~30min。
步骤 4：反应混合液冷却后转移到盛有 30mL 浓盐酸与 30mL 冰水的烧杯中(目的是将对甲基苯乙酮从其与铝的化 合物中分离出来)，用分液漏斗分出有机层、水层。每次用 5mL 甲苯萃取两次，并将所有甲苯层合并，然后依次 用水、10%氢氧化钠溶液、水各 10mL 洗涤有机层，最后用无水硫酸镁处理。
步骤 5：将干燥后的溶液滤入蒸馏瓶，减压蒸馏（整套装置必须是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)馏分，得到对甲 基苯乙酮 4.1g。
请回答下列问题：
（1）仪器 x 的名称为________。与普通的分液漏斗相比，本实验采用仪器 x 的优点为_______。
（2）本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取哪些措施防止水解_____(答两点)。
（3）步骤③中最适宜的加热方式为 _____。
（4）步骤④中加入 10%的氢氧化钠溶液的目的为 _____，加入无水硫酸镁的目的为__________。
（5）步骤④中水层每次用 5mL 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并的目的为________。
（6）步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置能否选用题给装置图中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本实验中，对甲基苯乙酮的产率为_____（结果保留 2 位有效数字）。
