Question

室温下，将0.10mol·L^-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L^-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10^-9，下列说法错误的是（    ）

A.①处pH约为5

B.②处pH一定大于7

C.水的电离程度：③>纯水>②

D.②中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(X^-)

Answer

C

【解析】

A．在①处，设平衡时c(H+)=x，Ka==1.0×10-9，x≈1×10-5mol/L，pH约为5，A正确；

B．在②处，n(NaOH)= 5×10-4mol，n(NaX)= 5×10-4mol，n(HX)= 5×10-4mol，此时c(HX)= c(NaX)，Kh===10-5>Ka，所以溶液中以X-的水解为主，溶液呈碱性，pH>7，B正确；

C．在③处，溶质为NaX，发生X-的水解反应，在②处，以X-的水解为主，所以水的电离程度：③>②>纯水，C错误；

D．②中，c(HX)= c(NaX)，但以X-水解为主，所以离子浓度大小关系：c(HX)>c(Na+)>c(X-)，D正确；

故选C。