催化氧化的产物是
的醇是( )
A.
B.
C.
D.
乙醇能发生如下反应：
①CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应得出的结论错误的是（ ）
A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、碳氧键均断裂
D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
以A、B、C为原料制取药物AspirinSustained-ReleaseTablets(缓释阿司匹林)的合成路线如图：
已知：ⅰ.A、B为烃，其中A的产量可作为石油化工水平的标志；
ⅱ.
。
回答下列问题：
(1)Z所含官能团名称为___。
(2)B和Y的结构简式为__、__。
(3)完成方程式：
①X→CH2OHCH2OH__。
②C→
__。
(4)满足以下条件的
的同分异构体共有__种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为__。
a．能发生水解反应 b．能与钠反应放出氢气 c．能发生银镜反应
(5)以乳酸(
)和甲醇为原料，其他无机试剂任选，设计合成
的路线：__。
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。
(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。
元素 | 原子序数 | 原子半径/pm | 每一电离势/eV |
Be | 4 | 89 | 9.32 |
Mg | 12 | 136 | 7.644 |
Ca | 20 | 174 | 6.111 |
Sr | 38 | 191 | 5.692 |
Ba | 56 | 198 | 5.21 |
①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，试解释其原因__。
②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。
(3)已知草酸分子的结构简式为
。
①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。
②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。
③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。
名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 熔点 |
草酸 | H2C2O4 | 90 | 101℃ |
液溴 | Br2 | 160 | -7.2℃ |
(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
请回答下列问题：
(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。
A．容器内气体密度不变
B．体系压强恒定
C．CO和H2的体积分数相等且保持不变
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。
(6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
(1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。
(2)调pH步骤可选用的试剂为__。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。
(4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。
(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。
(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。
