Question

25 ℃时，将SO₂通入NaOH溶液得到一组c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^-)＋c(SO₃^2-)＝0.100 mol·L^－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是

A.H₂SO₃的K_a2＝10^－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na^＋)>c(H₂SO₃)＝c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)

C.c(Na^＋)＝0.100 mol·L^－1的溶液中：c(H^＋)＋c(SO₃^2-)＝c(OH^－)＋c(H₂SO₃)

D.c(HSO₃^-)＝0.050 mol·L^－1的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)<0.150 mol·L^－1＋c(OH^－)

Answer

AD

【解析】

A．当pH=7.2时，c(H+)=10-7.2mol/L，c(SO32-)=c(HSO3-)，H2SO3的二级电离方程式为：HSO3-⇌H++SO32-，Ka2＝= c(H+)=10－7.2，故A正确；

B．根据图示，pH＝1.9时，溶液中不含SO32-，故B错误；

C．溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1时，c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝c(Na＋)，代入电荷守恒式中可得：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)，故C错误；

D．根据c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1，溶液中的c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1，则c(H2SO3)＋c(SO32-)=0.05mol·L－1，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)=2×(0.05mol·L－1- c(H2SO3))+ 0.05mol·L－1+ c(OH－)= 0.150 mol·L－1＋c(OH－)-2 c(H2SO3)，则c(H＋)＋c(Na＋)＜0.150 mol·L－1＋c(OH－)，故D正确；

答案选AD。